[cols="^",grid=none,frame=none]
|===

|*ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ*
|===


===== ОФС.1.2.3.0032 Потенциометрическое титрование

*Взамен ОФС.1.2.1.19.0002.15*

 
Потенциометрическое титрование является методом количественного анализа,
при котором конечная точка титрования определяется по изменению
потенциала индикаторного электрода в зависимости от количества
прибавляемого титранта.

====== Оборудование

Потенциал индикаторного электрода обычно измеряют при нулевом или
практически нулевом токе. Наиболее удобно использовать для этих целей
высокоомный потенциометр (рН-метр).

В качестве индикаторного электрода при кислотно-основном титровании чаще
всего используют стеклянный электрод, при окислительно-восстановительном
титровании – платиновый электрод, в комплексонометрическом титровании –
ионоселективный электрод, а в реакциях осаждения – серебряный или
сульфидсеребряный электрод.

Второй электрод электродной пары, погруженной в анализируемый раствор,
является электродом сравнения, обладающим постоянным потенциалом. Обычно
в качестве электрода сравнения используют каломельный или хлорсеребряный
электроды.

В случаях, когда ионы, диффундирующие из электрода сравнения, мешают
титрованию или при титровании в неводных средах, электрод сравнения
отделяют от анализируемого раствора электролитическим мостиком. Если
титрование проводится при постоянном значении рН, в качестве электрода
сравнения можно использовать стеклянный электрод.

Потенциометрическое титрование может быть автоматизировано с
использованием автотитраторов, способных проводить математический анализ
кривой титрования или останавливать прибавление титранта при достижении
значения потенциала индикаторного электрода, отвечающего точке
эквивалентности.

====== Методика

При потенциометрическом титровании регистрируют потенциал индикаторного
электрода относительно электрода сравнения в зависимости от количества
прибавленного титранта, а титрование продолжают после достижения
предполагаемой точки эквивалентности. Конечной точке титрования отвечает
максимальное значение изменения потенциала (_∆Е_) к приращению объёма
прибавленного титранта (_∆V_). Конечную точку титрования находят
графически методом касательных по кривой зависимости потенциала
индикаторного электрода от количества прибавленного титранта или
расчётным методом по максимальному значению ∆__Е/__∆__V,__ или по точке
разрыва (смене знака) второй производной ∆(∆__Е/__∆__V__).

При потенциометрическом титровании слабой кислоты или основания с
использованием неводных растворителей, при необходимости, проводят
контрольный опыт или предварительно нейтрализуют смесь растворителей.
Если использование для этих целей потенциометрического детектирования
нецелесообразно, смесь растворителей может быть предварительно
нейтрализована путем титрования с использованием подходящего индикатора.
Некоторые примеры приведены в <<tab_ofs_1.2.3.0032_1,таблице 1.>>

[[tab_ofs_1.2.3.0032_1]]
[caption="Таблица 1. "]
.Индикаторы, подходящие для нейтрализации смеси растворителей

[,cols="39%,61%",]
|===
^|*Титрант* ^|*Индикатор*

|0,1 М или 0,05 М раствор хлорной кислоты |Кристаллического фиолетового
раствор 0,5 % или 0,1 %

|0,1 М раствор тетрабутиламмония гидроксида |Тимолового синего
метанольный раствор 0,3 %

|0,1 М раствор натрия гидроксида этанольный |Тимолфталеина раствор 0,1 %
|===

Конкретные параметры – тип индикаторного электрода, электрод
сравнения, тип и концентрацию титранта, навеску анализируемого вещества,
растворитель или смесь растворителей и их точный объём – указывают в
фармакопейных статьях.


[cols="^",grid=none,frame=none]
|===

|+________________________________________________________________________________________________________________+
|===


